Trabajo Práctico Nº 5 - Resolución

1.    Las soluciones son sistemas homogéneos, formados por dos o más sustancias, cuya composición es susceptible a variar en forma continua entre ciertos límites. Por ello es necesario indicar la composición de una solución, si se la quiere especificar completamente. Defina los siguientes términos usados para expresar la composición de las soluciones:

       a) % p/p                               c) Fracción molar                e) Normalidad

             b) % p/v                               d) Molaridad                        f) Molalidad

a) % m/m o %p/p: masa de soluto por cada 100 gr de masa de la solución

b) % m/v o %p/v: masa de soluto por cada 100 ml de volumen de la solución

c) Fracción Molar de X es igual al  número de moles de X dividido el número total de moles de la muestra (nx / nt)

d) Molaridad: número de moles de soluto por litro de solución

e) Normalidad: número de equivalentes (eq) de soluto (sto) por litro de solución (Vsc).

f) Molalidad: número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de solución).

2.    Determine la masa de nitrato de plata necesaria para preparar 250 ml de una solución 0,6 molar de esta sal.

Rta: 25.47gr AgNO₃

3.    El ácido bromhídrico concentrado es de 48 % p / p y tiene una densidad de 1,50 g / ml. Calcule la masa de esta solución necesaria para preparar 750 ml de otra solución 0,80 normal del ácido. Indique además el volumen necesario del ácido concentrado.

Rta: 67.4 ml

4.    El nivel de azúcar (glucosa) en la sangre de un paciente diabético es aproximadamente de 0,140 g de glucosa / 100 ml de sangre. Cada vez que el paciente ingiere 40 g de glucosa, su nivel en sangre aumenta a aproximadamente 0,240 g / 100 ml de sangre. Calcule la molaridad de glucosa en sangre, suponiendo que el volumen de esta en un adulto es de unos 5 litros.

Rta: 0.0077 M

5.    Determine la fracción molar del etanol, en una solución acuosa alcohólica que es de 30 % p / p.

Rta: fmolar(etanol) = 0.144

6.    Una solución con un 50 % en peso de H₂SO₄ en agua tiene una densidad de 1,395 g / cm3, calcular la fracción molar, molaridad y normalidad del ácido sulfúrico.

Rta: fmolar(H₂SO₄) = 0.093; M = 5.1 M; N = 10.2 N

7.    Una solución se prepara disolviendo 18 gramos de glucosa ( PM: 180 g) en 1000 gramos de agua.

a)    ¿Cuál es su molalidad?

b)    ¿Cuál es la fracción molar de la glucosa?

c)    ¿Cuál es la fracción molar del agua?

Rta: a) 0.1 m; b) 0.0018; c) 0.9982

8.    Determine el número de gramos de soluto por litro que contiene una solución de CaSO₄  2 M.

Rta: 272 gr sto/lt

9.    ¿Qué molaridad presenta una solución de Ag₂CrO₄  4 N?

Rta: 2 M

10.  Al preparar una solución disolviendo 200 gramos de Mg(OH)₂ en un determinado volumen de agua, completando a continuación el volumen total hasta 1 litro, ¿qué molaridad y que normalidad presentara la mezcla obtenida?

Rta: 3.43 M; 6.86 N

11.  Hallar la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución formada por 25 g de NaOH en 1 litro de agua.

Rta: fmolar(H₂O) = 0.988; fmolar(NaOH) = 0.011