Trabajo Práctico Nº 2

Trabajo de Práctico Nº 2: Física aplicada a los gases


1) Calcule los valores que faltan en cada uno de los siguientes conjuntos de datos:

 2) Cual es la presión total ejercida por 5 gramos de cada uno de los gases He, CO2, CH4 si el volumen del recipiente es de 25 litros a 25 ºC, ¿Cuál es la presión ejercida por cada gas? ¿Cuántos moles de cada gas están presentes en la mezcla?

3) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?

4) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?

5) En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

6) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?

7) Se tienen 50 dm ³ de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?

8) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.

9) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa y el volumen.

10) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?

11) Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH4, 0.25 moles de C2H6 y 0.29 moles de C3H8. La presión total es de 1.50 atm. Calcular las presiones parciales de los gases.

12) Define que es un gas medicinal.

13) Enuncia la clasificación de gases medicinales según sus propiedades.

14) ¿Cuáles son los gases medicinales más conocidos?

15) Enumere los cuidados en el manejo de cilindros de alta presión.